物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）明礬常用作凈水劑，其凈水的原理為（用離子方程式表達(dá)）

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

。
（2）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka1=5.6×10-11

①寫出醋酸在水中的電離方程式

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

；25℃時(shí)，0.1mol?L^-1醋酸溶液中c（H⁺）=

1.34×10^-3mol/L

1.34×10^-3mol/L

（已知：

1

.

8

=1.34）.
②25℃時(shí)，相同濃度的CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃溶液的pH由大到小的順序?yàn)?

Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa

Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa

，向NaCN溶液中通入少量CO₂的離子方程式為

CN^-+CO₂+H₂O═HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O═HCN+HCO₃^-

。
③25℃時(shí)，將等濃度等體積HCN溶液與NaCN溶液混合，所得溶液呈

堿性

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（3）已知25℃時(shí)Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和1.8×10^-10，濃度均為0.02mol/L的NaCl、Na₂CrO₄的混合溶液中，加入AgNO₃固體（忽略溶液體積的變化），當(dāng)Cl^-完全沉淀（離子濃度等于1.0×10^-5mol/L）時(shí)，溶液中c（Ag⁺）=

1.8×10^-5mol/L

1.8×10^-5mol/L

，此時(shí)是否有AgCrO₄沉淀析出

是

是

（填“是”或“否”）。