第ⅣA元素在地殼中含量豐富，在人類生活各方面都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}.
（1）基態(tài)C原子中填充了電子的原子軌道共有 44個(gè)，基態(tài)Si原子的價(jià)電子電子排布式為 3s23p23s23p2，第一電離能C 大于大于Ge。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）X是碳的一種氧化物，X的五聚合體結(jié)構(gòu)如圖1所示。則X的分子式為 C3O2C3O2；X分子中每個(gè)原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，X分子的電子式為 
.X的沸點(diǎn) 大于大于CO2的沸點(diǎn)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）C20分子是由許多正五邊形構(gòu)成的空心籠狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵。則C20分子中含個(gè) 3030σ鍵，請(qǐng)你大膽猜測(cè)：C20分子中碳原子的雜化軌道為 介于sp2、sp3雜化之間介于sp2、sp3雜化之間
（4）β-SiC晶胞如圖3所示，若碳和硅的原子半徑分別為apm和bpm,密度為ρg?cm-3，其原子的空間利用率（即晶胞中原子體積占空間體積的百分率）為 NAρπ（a3+b3）3×1031NAρπ（a3+b3）3×1031。（用含a、b、p、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
N
A
ρπ
（
a
3
+
b
3
）
3
×
10
31
N
A
ρπ
（
a
3
+
b
3
）
3
×
10
31
【答案】4；3s23p2；大于；C3O2；；大于；30；介于sp2、sp3雜化之間；
；大于；30；介于sp2、sp3雜化之間；N
A
ρπ
（
a
3
+
b
3
）
3
×
10
31
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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