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用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為
12mol/L
12mol/L
．
（2）用雙線橋表示電子的得失
．
（3）此反應(yīng)中氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，氧化產(chǎn)物
Cl2
Cl2
．
（4）若有x mol KMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
5xmol
5xmol
．
（5）15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為
5.6L
5.6L
，同時有
0.5
0.5
mol HCl被氧化．

【答案】12mol/L；；KMnO4；Cl2；5xmol；5.6L；0.5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：3難度：0.3
相似題

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    ①G→Q+NaCl
    ②Q+H2O
    通電
    X+H2
    ③Y+NaOH→G+Q+H2O
    ④Z+NaOH→Q+X+H2O
    這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是（　　）

    發(fā)布：2024/11/13 13:0:1組卷：399引用：18難度：0.9

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    發(fā)布：2024/11/7 11:0:1組卷：277引用：6難度：0.5

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    發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.7
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