現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．
請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族第二周期第ⅤA族，元素D的原子結構示意圖為
．
（2）A2C比A2E沸點高的原因是H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）在一定條件下，A、C的單質和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-O2+2H2O+4e-═4OH-，負極的電極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O2H2+4OH--4e-═4H2O，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1mol B2A4與B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應的熱化學方程式為2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-12N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1．
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】第二周期第ⅤA族；；H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵；O2+2H2O+4e-═4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；減??；2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1
；H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵；O2+2H2O+4e-═4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；減??；2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：5難度：0.5
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3