將CO₂轉化為高附加值化學品已成為化學研究的重要課題，工業(yè)上利用CO₂和異丁烷[CH（CH₃）₃]反應制備汽油添加劑的主要成分異丁烯[CH₂═C（CH₃）₂]。
已知：
反應Ⅰ：CH（CH₃）₃（g）+CO₂（g）?CH₂=C（CH₃）₂（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH₁=+165.2kJ?mol^-1
反應Ⅱ：CH（CH₃）₃（g）?CH₂=C（CH₃）₂（g）+H₂（g）  ΔH₂
反應Ⅲ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  ΔH₃=-41.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）則反應Ⅱ的ΔH₂=

+124.0kJ?mol^-1

+124.0kJ?mol^-1

。
（2）向1.0L恒容密閉容器中加入1molCH（CH₃）₃（g）和1molCO₂（g），利用反應Ⅰ制備異丁烯。已知正反應速率可表示為常數v_正=k_正?c[CH（CH₃）₃]?c（CO₂），逆反應速率可表示為v_逆=k_逆?c[CH₂=C（CH₃）₂]?c（CH₂O）?c（CO），其中k_正、k_逆為速率常數。
①圖1中能夠代表k_逆的曲線為

L₃

L₃

（填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”）。

②溫度為T₁時，反應Ⅰ的化學平衡常數K=

1

1

，平衡時CH（CH₃）₃的轉化率

＞

＞

50%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）CH₄-CO₂重整技術是實現“碳中和”的一種理想的CO₂利用技術，反應為CO₂（g）+CH₄?2CO（g）+2H₂（g）。在pMPa時，將CO₂和CH₄按物質的量之比為1：1充入密閉容器中，分別在無催化劑及ZrO₂催化下反應相同時間，測得CO₂的轉化率與溫度的關系如圖2所示。
①a點，CO₂的轉化率相等，原因是

溫度較高，催化劑失活

溫度較高，催化劑失活

。
②在pMPa、900℃、ZrO₂催化條件下，將CO₂、CH₄、H₂O（g）按物質的量之比為1：1：n充入密閉容器中，CO₂的平衡轉化率為α，此時平衡常數K_p=

p

2

（

CO

）

p

2

（

H

2

）

p

（

C

O

2

）

p

（

C

H

4

）

p

2

（

CO

）

p

2

（

H

2

）

p

（

C

O

2

）

p

（

C

H

4

）

（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數。用含α、n、p的計算表達式表示）。
（4）利用電化學可以將CO₂有效轉化為甲酸根離子（HCOO^-），裝置如圖3所示。已知：陰極生成的副產物是H₂。當陽極生成O₂的體積為224mL（標準狀況）時，測得陰極區(qū)內的c（HCOO^-）=0.015mol?L^-1，則電解效率為

75%

75%

（忽略電解前后溶液體積的變化。電解效率=

一段時間內生成目標產物轉移的電子數

一段時間內電解池轉移的電子總數

×100%）。