某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO-3+5SO2-3+2H+=I2+5SO2-4+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。
IO
-
3
SO
2
-
3
SO
2
-
4
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL | 0.01mol?L-1Na2SO3溶液的體積/mL | 水的體積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s |
| ① | 5 | 5 | V1 | 0 | |
| ② | 5 | 5 | 40 | 25 | |
| ③ | 5 | V2 | 35 | 25 |
40
40
mL，V2=10
10
mL。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。
實(shí)驗(yàn)原理：2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+。
實(shí)驗(yàn)步驟：向5mL0.1mol?L-1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份。
（2）向甲中滴加CCl4，充分振蕩、靜置，下層溶液出現(xiàn)
紫色
紫色
（填現(xiàn)象），說明有I2生成。（3）向乙中滴加試劑
KSCN溶液
KSCN溶液
，若現(xiàn)象為 溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
，則說明該反應(yīng)有一定的限度。Ⅲ.800℃時(shí)A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖，分析圖象回答問題：
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2A（g）?2B（g）+C（g）
2A（g）?2B（g）+C（g）
。（5）2min內(nèi)，用C來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
。（6）在其他條件下，測(cè)得A的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，
B
B
（填字母）。A.比800℃時(shí)快
B.比800℃時(shí)慢
C.和800℃時(shí)速率一樣
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】40；10；紫色；KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色；2A（g）?2B（g）+C（g）；0.05mol/（L?min）；B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：3難度：0.6
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5