聯(lián)芐（
）是常用的有機合成中間體，實驗室可用苯和1，2-二氯乙烷為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得聯(lián)芐。
反應(yīng)原理為：
查閱資料已知：
| 物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 密度/（g?cm3） | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
|
78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 難溶于水 |
| ClCH2CH2Cl | 99 | 1.3 | -35.5 | 83.5 | 難溶于水，可溶于苯 |
| 無水AlCl3 | 133.5 | 2.4 | 190 | 178 | 遇水水解，微溶于苯 |
| 聯(lián)芐 | 182 | 1.0 | 52 | 284 | 難溶于水，易溶于苯 |
實驗步驟：
①三頸燒瓶中加入100mL苯（過量）和適量無水AlCl3，再通過儀器a向三頸燒瓶中滴加10mL1，2-二氯乙烷。
②控制溫度為60～65℃，反應(yīng)約60min。
③將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和水洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，先常壓蒸餡，再減壓蒸餡得到聯(lián)18.2g。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為
恒壓滴液漏斗
恒壓滴液漏斗
。（2）球形干燥管中盛裝無水CaCl2的作用是
防止水蒸氣進入發(fā)生裝置（三頸燒瓶），使AlCl3水解
防止水蒸氣進入發(fā)生裝置（三頸燒瓶），使AlCl3水解
。（3）步驟②中加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
。（4）通過觀察反應(yīng)過程中溶液b中的現(xiàn)象變化，可以驗證該反應(yīng)的反應(yīng)類型，則溶液b可以選用的試劑為
BC
BC
。（填序號）A.水
B.石蕊溶液
C.硝酸銀溶液
D.氫氧化鈉溶液
（5）步驟③中加入無水MgSO4固體的作用是
干燥劑
干燥劑
。（6）常壓蒸餾除雜時，最低溫度應(yīng)控制在
83.5
83.5
℃。（7）該實驗的產(chǎn)率約為
76.2
76.2
%（保留到小數(shù)點后一位）。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】恒壓滴液漏斗；防止水蒸氣進入發(fā)生裝置（三頸燒瓶），使AlCl3水解；水浴加熱；BC；干燥劑；83.5；76.2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：2難度：0.6
相似題
-
1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~