為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與。
（1）檢驗(yàn)物質(zhì)。按圖1實(shí)驗(yàn)，可確定X是鹽酸，則Y可以是 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液（選填“酚酞溶液”或“紫色石蕊溶液”）。鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀。
（2）確定溶質(zhì)成分。由圖2實(shí)驗(yàn)，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產(chǎn)生，得出結(jié)論：A中溶質(zhì)只有硫酸鐵。有同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產(chǎn)生沉淀的最隨氫氧化鈉溶液量的關(guān)系如圖3所示。則A中溶質(zhì)有 H2SO4、Fe2（SO4）3H2SO4、Fe2（SO4）3。實(shí)驗(yàn)中，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oc點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有溶質(zhì)可能的組成有 三三種。
（3）由以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)有 ①③④⑤①③④⑤。
①能使酸堿指示劑變色
②能與活潑金屬反應(yīng)
③能與某些金屬氧化物反應(yīng)
④能與堿反應(yīng)
⑤能與某些鹽反應(yīng)
【考點(diǎn)】探究酸堿的主要性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】紫色石蕊溶液；產(chǎn)生白色沉淀；H2SO4、Fe2（SO4）3；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；三；①③④⑤
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/26 8:0:9組卷：52引用：2難度：0.4
相似題
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1．2022年合肥中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一是堿的性質(zhì)。主要是以“探究氫氧化鈉性質(zhì)”為主題的相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)氫氧化鈉
（1）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，它具有較強(qiáng)的性，切不可接觸皮膚或衣服。
【任務(wù)二】探究氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)一】氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)
小明同學(xué)在做氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)有時(shí)得到綠色沉淀。
（2）小明對(duì)此異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因提出了以下兩種猜想。
猜想1：與硫酸銅溶液過(guò)量有關(guān)。
猜想2：。
小明進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)中觀察到（填“甲”或“乙”）組中生成綠色溶液沉淀，證明猜想一成立。
【實(shí)驗(yàn)二】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
（3）將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，為探究二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，小明同學(xué)利用右圖中圖甲裝置測(cè)定二氧化碳濃度變化，采集數(shù)據(jù)繪制成曲線（如圖乙）。據(jù)圖乙分析，能說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉確實(shí)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是，反應(yīng)化學(xué)方程式。
（4）根據(jù)圖乙分析，判斷下列說(shuō)法正確的是。
①0-t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后未進(jìn)行振蕩
②t1-t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后進(jìn)行振蕩
③能說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的時(shí)間段是t2-t3
④ab段二氧化碳濃度不變的原因是二氧化碳已在水中達(dá)到飽和
【繼續(xù)探究】探究二氧化碳量不同與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物也不同。
（5）若二氧化碳量不足時(shí)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，此時(shí)氫氧化鈉有剩余；若二氧化碳量過(guò)量時(shí)，與碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉（NaHCO3），現(xiàn)氫氧化鈉溶液中含4g氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可得ag產(chǎn)物溶質(zhì)，且氫氧化鈉無(wú)剩余，則a的取值范圍為：。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：144引用：1難度：0.5 -
2．酸是初中化學(xué)重要的一類物質(zhì)，化學(xué)興趣小組以“探究酸的性質(zhì)”為主題開展如下項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，請(qǐng)你一同參與。
【項(xiàng)目一】酸的物理性質(zhì)
（1）濃鹽酸和濃硫酸放置一段時(shí)間濃度均會(huì)（填“變大”“不變”或“變小”）。
（2）某同學(xué)將稀鹽酸放置在空氣中一段時(shí)間后，結(jié)果濃度反而變大了，可能的原因是。
【項(xiàng)目二】酸與金屬反應(yīng)
向4個(gè)250mL的燒瓶?jī)?nèi)分別注入25mL稀鹽酸，分別剪取大小相同、質(zhì)量相等的鎂、鋁、鋅、銅四種金屬條，投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強(qiáng)傳感器的橡皮塞，并與電腦連接（如圖1），采集數(shù)據(jù)得到如圖2所示的壓強(qiáng)變化曲線。
（3）曲線A對(duì)應(yīng)的金屬是（填化學(xué)式）；寫出曲線B對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)得知曲線D是鋁的反應(yīng)曲線，請(qǐng)解釋剛開始?jí)簭?qiáng)變化較小，后期卻變化非常大的原因是。
注意：若答對(duì)第（5）（6）小題獎(jiǎng)勵(lì)3分，化學(xué)總得分不超過(guò)40分。
【項(xiàng)目三】酸與堿反應(yīng)
（5）興趣小組為判斷氫氧化鈉溶液和稀硫酸是否發(fā)生反應(yīng)，用小燒杯取少量氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)出溶液pH為13.8，滴加2滴稀硫酸后，再測(cè)溶液的pH變?yōu)?3.1，同學(xué)們認(rèn)為二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。你是否同意此觀點(diǎn)？，理由是。
（6）小組同學(xué)想從生成物的角度驗(yàn)證氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否發(fā)生。
【查閱資料】氫氧化鈉易溶于水和乙醇：硫酸鈉為白色固體，易溶于水，難溶于乙醇。
小組同學(xué)根據(jù)上述資料設(shè)計(jì)了驗(yàn)證方案：。發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：100引用：2難度：0.6 -
3．甲、乙兩組同學(xué)為探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，分別做了如下相同的四個(gè)實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管D中的現(xiàn)象是。
（2）以上實(shí)驗(yàn)中，能發(fā)生反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式。
【繼續(xù)探究】
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙兩組同學(xué)分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質(zhì)各倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)：
①甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無(wú)色。則上層清液中一定含有的溶質(zhì)是（指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是。
②乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定沒(méi)有的離子是。
【拓展延伸】
甲、乙兩組同學(xué)共同討論后一致認(rèn)為兩個(gè)燒杯底部的白色沉淀為同一物質(zhì)，請(qǐng)寫出本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生該白色沉淀的化學(xué)方程式（寫一個(gè)即可）。發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：705引用：14難度：0.3
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