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氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,思考回答以下問題
已知:2Fe3++2I-═2Fe2++I2,2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(1)含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此時被氧化的離子是
I-、Fe2+
I-、Fe2+
。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)Br-被氧化一半時,c為
3
a
+
2
b
2
3
a
+
2
b
2
(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(3)已知:S2O32-具有較強的還原性,實驗室可用I-測定測定K2S2O8樣品的純度:有關(guān)反應(yīng)方程式為:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-,S2O82-+2I-→2SO42-+I2,則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序為:
S2O82->I2>S4O62-
S2O82->I2>S4O62-
。
(3)已知溶液中:還原性HSO32>I-,氧化性IO3->I2>SO42-;向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

寫出a點處還原產(chǎn)物是
I-
I-
;b點到c點反應(yīng)的離子方程式
IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2
IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2

【答案】I-、Fe2+;
3
a
+
2
b
2
;S2O82->I2>S4O62-;I-;IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:33引用:3難度:0.5
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    發(fā)布:2024/12/30 4:30:1組卷:80引用:5難度:0.4
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    O
    2
    -
    3
    將轉(zhuǎn)化為( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 4:30:1組卷:133引用:5難度:0.5
  • 3.向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸物質(zhì)的量( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:32引用:2難度:0.9
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