將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL 4mol?L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol?L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n （Al）=0.080.08mol
（2）0～V1段發(fā)生的反應的離子方程式為H++OH-=H2OH++OH-=H2O；
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400400mL；
（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol,其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a,改用200mL 4mol?L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則a的取值范圍為0.6≤a＜10.6≤a＜1。
【考點】有關混合物反應的計算．
【答案】0.08；H++OH-=H2O；400；0.6≤a＜1
【解答】
【點評】
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