高純度LiMn2O4（Li元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價）是鋰電池重要的正極材料。
（1）工業(yè)上有一種制取高純度LiMn2O4的方法如下：
①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO2）、硫酸鉀和硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為：MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。
②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750℃共熱5小時得到LiMn2O4、H2O和一種氣體。請寫出該反應的化學方程式：4LiOH+8MnO2 750℃ 4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑4LiOH+8MnO2 750℃ 4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑。
（2）氫氧化鋰容易與二氧化碳反應，工業(yè)上常用碳酸鋰代替。把分析純碳酸鋰與球形二氧化錳兩種粉末，按物質的量1：4混合均勻加熱。
①升溫到515℃時，開始有CO2產生，同時生成固體Li2O，比預計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低得多，可能的原因是 二氧化錳是催化劑，降低反應所需溫度，加快了碳酸鋰分解二氧化錳是催化劑，降低反應所需溫度，加快了碳酸鋰分解。
②升溫到566℃時，MnO2分解產生O2，O2的物質的量恰好與CO2的物質的量相等，同時得到固體X，固體X的化學式是 Mn2O3Mn2O3。
③升溫到720℃時，Li2O、X反應，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的LiMn2O4。
750
℃
750
℃
【考點】化學方程式的書寫；根據(jù)化學式判斷化合價．
【答案】MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；4LiOH+8MnO2 4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑；二氧化錳是催化劑，降低反應所需溫度，加快了碳酸鋰分解；Mn2O3
750
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.7
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1．（1）①寫出石英的化學式
；②寫出丙烷的結構簡式：．
（2）寫出乙酸和乙醇酯化反應的化學方程式．發(fā)布：2024/11/30 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.8 -
2．用天然氣、煤等可得到多種有機產品．
（1）從天然氣獲得的甲烷，甲烷用途廣泛，工業(yè)上可用甲烷經(jīng)下列變化制得CHFCl2（氟利昂的一種主要成分）：
CH4乙甲①CHFCl2，甲的分子式HF②，CHFCl2的結構式為；反應①、②都是取代反應，寫出反應②的化學方程式
（2）從煤干餾得到的煤焦油可分離出苯，寫出由苯制得硝基苯的化學方程式．發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：82引用：1難度：0.5 -
3．磷、砷（As）、鉍（Bi）均屬于氮族元素，它們的化合物在生產、科技中有著廣泛的應用。
（1）次磷酸（H3PO2）可用作殺菌劑、神經(jīng)系統(tǒng)的強壯劑、金屬表面的處理劑等，H3PO2中P的化合價為，加熱到130℃時會分解成磷酸和磷化氫，寫出該反應的化學方程式：。
（2）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種淺黃色或褐色的無定形粉末，不溶于冷水，可用于檢驗錳離子。在稀硫酸酸性介質中，NaBiO3將硫酸錳中的錳離子氧化為高錳酸根離子，同時生成可溶于酸的Bi2（SO4）3，寫出該反應的離子方程式：。
（3）砷的化合物可用于制造農藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等。
①As在周期表中的位置是。
②土壤和廢水中的有機砷（HAPA）與無機砷【+3價砷表示為As（Ⅲ）】可用高鐵酸鉀（K2FeO4）去除，高鐵酸鉀用量對HAPA、As（Ⅲ）去除效果的影響如圖所示。
最佳鐵砷質量比為5：1的理由是。將氯氣通入氫氧化鐵、氫氧化鉀溶液的混合物中可制備高鐵酸鉀，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.7
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