人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．正極電極反應式為

PbO₂+4H⁺+

SO

2

-

4

+2e^-═PbSO₄+2H₂O

PbO₂+4H⁺+

SO

2

-

4

+2e^-═PbSO₄+2H₂O

．
（2）FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為

Cu

Cu

，當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為

6.4

6.4

g.
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為

B

B

．
A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：

2H₂+O₂=2H₂O

2H₂+O₂=2H₂O

．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．