某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

，總反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）

②④

②④

．
①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一小段時(shí)間后，再把開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

Fe-3e^-+3OH^-=Fe（OH）₃↓

Fe-3e^-+3OH^-=Fe（OH）₃↓

．
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，則可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)

小于

小于

（填”大于”或”小于”或”等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口

D

D

（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因

H⁺放電，促進(jìn)水的電離，OH^-濃度增大

H⁺放電，促進(jìn)水的電離，OH^-濃度增大

．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．液態(tài)肼（分子式N₂H₄）可以在氟氣中燃燒生成氮?dú)夂头瘹洌秒?、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

．