如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．
請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2OCH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O 電解 Cl2↑+H2↑+2OH-2Cl-+2H2O 電解 Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為4.484.48 L．
（4）銅絲a處在開(kāi)始一段時(shí)間的現(xiàn)象為溶液變紅溶液變紅；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向移動(dòng)，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅由于2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向移動(dòng)，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅（方程式加簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）．
（5）丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是bdbd．
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室溫時(shí)Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3?L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3?L-3）．
電解
電解
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O；2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-；4.48；溶液變紅；由于2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向移動(dòng)，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅；bd；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
電解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/16 12:0:1組卷：11引用：2難度：0.3
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