如圖，已知某反應在體積為5L的密閉容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
（1）該反應的化學方程式為 2A（g）+B（g）?2C（g）2A（g）+B（g）?2C（g）。
（2）反應開始至兩分鐘時，B的平均反應速率為 0.1mol/（L?min）0.1mol/（L?min）。
（3）下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 DD。
A.v（A）=2v（B）
B.容器內(nèi)氣體密度不變
C.各組分的物質(zhì)的量相等
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 40%40%，C的含量（體積分數(shù)）為 50%50%。
（5）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時容器內(nèi)壓強的比值為 8：98：9。
（6）已知：H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,生成1molNH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為 946946kJ/mol。
【答案】2A（g）+B（g）?2C（g）；0.1mol/（L?min）；D；40%；50%；8：9；946
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：5難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7
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