原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內(nèi)容的變化是填“增大（強）”、“減小（弱）”或“相同（不變）”]。
（1）各元素的原子半徑依次減小減小，其原因是電子層數(shù)相同時，隨核電荷數(shù)增大，原子核對最外層電子的引力增大，因此原子半徑減小電子層數(shù)相同時，隨核電荷數(shù)增大，原子核對最外層電子的引力增大，因此原子半徑減小。
（2）各元素原子的電子層數(shù)相同相同，最外層電子數(shù)依次增大增大。
（3）元素的金屬性逐漸減弱減弱，而非金屬性逐漸增強增強，元素失電子能力逐漸減弱減弱，得電子能力逐漸增強增強。
【答案】減?。浑娮訉訑?shù)相同時，隨核電荷數(shù)增大，原子核對最外層電子的引力增大，因此原子半徑減?。幌嗤辉龃?；減弱；增強；減弱；增強
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.5
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1．A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?br />（1）A元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二分之一，A的元素符號為
。
（2）B元素的負(fù)一價陰離子和C元素的正一價陽離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，B的元素符號為，C的電子排布圖為。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：5引用：1難度：0.8 -
2．已知A元素原子核外L層電子數(shù)比K層多3個；B元素三價陽離子的核外電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。C元素原子M層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。D元素原子核內(nèi)無中子。請回答：
（1）B元素符號是；D離子符號。
（2）A原子電子式；C離子電子式。
（3）B離子結(jié)構(gòu)示意圖；D原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（5）A、D元素形成的化合物化學(xué)式。發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：29引用：2難度：0.6 -
3．某基態(tài)原子R的價電子構(gòu)型為ns2np1，下列判斷錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：3引用：2難度：0.7