同學(xué)們用如圖所示試驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問題。
（1）①在實(shí)驗(yàn)一中，在實(shí)驗(yàn)前稱量，天平左盤中物質(zhì)的質(zhì)量是27.6克，則右盤中砝碼的質(zhì)量是25g,則游碼的質(zhì)量是 2.6g2.6g。
②白磷燃燒過程中錐形瓶中觀察到的現(xiàn)象為 放出熱量，產(chǎn)生大量白煙放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，實(shí)驗(yàn)過程中小氣球的變化為 氣球先脹大，后縮小氣球先脹大，后縮小。
③燃燒后冷卻到室溫，再次將錐形瓶放到托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)托盤天平不能保持平衡，造成這種現(xiàn)象的原因可能是 裝置漏氣裝置漏氣。
（2）實(shí)驗(yàn)二中鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe+CuSO4═FeSO4+Cu。該實(shí)驗(yàn) 遵守遵守（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。
（3）實(shí)驗(yàn)三中化學(xué)反應(yīng)前后天平 不平衡不平衡（填“平衡”或“不平衡”），原因是：用化學(xué)方程式解釋 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．
【答案】2.6g；放出熱量，產(chǎn)生大量白煙；氣球先脹大，后縮小；裝置漏氣；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；遵守；不平衡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.5
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1．3.2g某種物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷：
①一定含有C、H元素
②一定不含O元素
③可能含O元素
④一定含O元素
⑤分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2
⑥分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：4
其中正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 16:30:1組卷：86引用：7難度：0.5 -
2．只含碳、氫、氧元素的物質(zhì)充分燃燒后產(chǎn)物均為二氧化碳和水，若具有相同分子數(shù)的①CH4 ②CH3OH ③C2H4 ④C2H5OH分別充分燃燒，消耗氧氣質(zhì)量相等的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：63引用：5難度：0.7 -
3．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。下列說法中正確的是（ ）
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g 8 32 5 4 反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g 16 X 5 24 發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：3引用：2難度：0.6
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