資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒…某?；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）氨氣極易溶于水，其水溶液叫做氨水，顯

堿

堿

性，能使石蕊試液變

藍

藍

；其原因為

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?

NH

+

4

+OH^-

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?

NH

+

4

+OH^-

溶液呈堿性

溶液呈堿性

．（用化學方程式和電離方程式表示）
（2）圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式（采用實驗室常用藥品制氨氣）：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

，A中所加藥品為

堿石灰

堿石灰

，所起作用為

吸收水蒸氣

吸收水蒸氣

．
（3）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置乙中，用酒精噴燈加熱后，試管內(nèi)氣體為

紅棕

紅棕

色，氨催化氧化的化學方程式是

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

（4）將過量的氧氣與甲產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置丙中，并在b管上端點燃氨氣，其氧化產(chǎn)物為空氣的主要成分之一．①兩氣體通入的先后順序是

先通O₂，后通NH₃；若先通NH₃，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染

先通O₂，后通NH₃；若先通NH₃，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染

；②氨氣燃燒的化學方程式是

4NH₃+3O₂

點燃

2N₂+6H₂O

4NH₃+3O₂

點燃

2N₂+6H₂O

．