近年來，我國工程建設自主創(chuàng)新能力實現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問題：
（1）鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，比鋼輕、比鋁硬?；鶓B(tài)鈦原子的價電子排布式為 3d24s23d24s2。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有 33種。
（2）鎳及其化合物常用作有機合成的催化劑，如Ni（PPh3）2 （Ph表示苯基），在該化合物中，配體的空間構(gòu)型為 三角錐形三角錐形Ni（ PPh3）2晶體中存在的化學鍵類型有 BCEBCE（填字母）。
A.離子鍵
B.極性鍵
C.非極性鍵
D.金屬鍵
E.配位鍵
F.氫鍵
（3）純凈的磷酸粘度極大，隨溫度升高粘度迅速下降，原因是 當溫度升高時，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導致粘度迅速下降當溫度升高時，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導致粘度迅速下降。
（4）氧化銅的熔點為1326℃；氧化亞銅的熔點為1235℃，導致這種差異的原因是 CuO中的離子鍵強于Cu2O中的離子鍵CuO中的離子鍵強于Cu2O中的離子鍵、
（5）正負離子的半徑比是決定晶體結(jié)構(gòu)和配位數(shù)的重要因素。根據(jù)圖（a）、（b）推測晶體中離子半徑比（r+）（r-）與配位數(shù)的關(guān)系：（r+）（r-）比值越大、配位數(shù)越大（r+）（r-）比值越大、配位數(shù)越大。
（6）NiO的晶細胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0）B為（1，1，1），則C的離子坐標參數(shù)為 （1，12，12）（1，12，12）。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2的半徑為apm,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，每平方米的面積上具有該晶體的質(zhì)量為 75×102423a2NA75×102423a2NAg （用含a、NA的代數(shù)式表示）。
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r
+
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【答案】3d24s2；3；三角錐形；BCE；當溫度升高時，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導致粘度迅速下降；CuO中的離子鍵強于Cu2O中的離子鍵；比值越大、配位數(shù)越大；（1，，）；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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