H₂S存在于多種燃?xì)庵?，脫除燃?xì)庵蠬₂S的方法很多。

（1）2019年3月《science direct》介紹的化學(xué)鏈技術(shù)脫除H₂S的原理如圖1所示。
①“H₂S氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。
②“HI分解”時(shí)，每1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí)，吸收13 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+26 kJ?mol^-1

2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+26 kJ?mol^-1

。
③“Bunsen反應(yīng)”的離子方程式為

SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2I^-

SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2I^-

。
（2）電化學(xué)干法氧化法脫除H₂S的原理如圖2所示。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為

2S^2--4e^-═S₂

2S^2--4e^-═S₂

；陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為

COS+2e^-═S^2-+CO

COS+2e^-═S^2-+CO

。
（3）用Fe₂（SO₄）₃吸收液脫除H₂S法包含的反應(yīng)如下：
（Ⅰ） H₂S（g）?H₂S（aq）
（Ⅱ）  H₂S（aq）?H⁺+HS^-
（Ⅲ） HS^-+2Fe³⁺═S↓+2Fe²⁺+H⁺
一定條件下測(cè)得脫硫率與Fe³⁺濃度的關(guān)系如圖3所示。
①吸收液經(jīng)過(guò)濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是

通入足量O₂（或空氣）

通入足量O₂（或空氣）

。
②圖中當(dāng)Fe³⁺的濃度大于10 g?L^-1時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于

Fe³⁺濃度增大，pH減小，使反應(yīng) （Ⅰ）、（Ⅱ）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且pH減小因素超過(guò)反應(yīng)（Ⅲ） Fe³⁺濃度增大因素

Fe³⁺濃度增大，pH減小，使反應(yīng) （Ⅰ）、（Ⅱ）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且pH減小因素超過(guò)反應(yīng)（Ⅲ） Fe³⁺濃度增大因素

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