利用1-甲基萗（1-MN）制備四氫萘類物質(zhì)（MTLs,包括1-MTL和5-MTL）。反應(yīng)過程中伴有生成十氫萘（1-MD）的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：

（1）已知一定條件下反應(yīng)R₁、R₂，R₃的焓變分別為ΔH₁，ΔH₂、ΔH₃，則反應(yīng)R₄的焓變?yōu)?

ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃

ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃

（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代數(shù)式表示）。
（2）四個(gè)平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。

①c、d分別為反應(yīng)R₁和R₃的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，則表示反應(yīng)R₂的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線為

a

a

。
②已知反應(yīng)R₁的速率方程v_正=k_正?c（1-MN）?c²（H₂），v_逆=k_逆?c（5-MTL）（k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。溫度T₁下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)k_正=1.5k_逆，溫度T₂下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)k_正=3k_逆。由此推知，T₁

＞

＞

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
③下列說法不正確的是

CD

CD

。
A．四個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
B．壓強(qiáng)越大，溫度越低越有利于生成四氫萘類物質(zhì)
C．反應(yīng)體系中1-MD最穩(wěn)定
D．由上述信息可知，400K時(shí)反應(yīng)R₄速率最快
（3）1-MN在6.0×10³kPa的高壓H₂氛圍下反應(yīng)（H₂壓強(qiáng)近似等于總壓）。不同溫度下達(dá)平衡時(shí)各產(chǎn)物的選擇性S_i（某生成物i的物質(zhì)的量與消耗1-MN的物質(zhì)的量之比）和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x_i（x_i表示物種i與除H₂外其他各物種總物質(zhì)的量之比）隨1-MN平衡轉(zhuǎn)化率y的變化關(guān)系如圖乙所示，1-MN平衡轉(zhuǎn)化率y為80%時(shí)，1-MTL的產(chǎn)率=

0.8（1-2c%）

0.8（1-2c%）

；y為65%時(shí)反應(yīng)R₁的平衡常數(shù)K_p=

a

%-

0

.

65

×

b

%

（

1

-

0

.

65

）

×

（

6

.

0

×

1

0

3

）

2

a

%-

0

.

65

×

b

%

（

1

-

0

.

65

）

×

（

6

.

0

×

1

0

3

）

2

kPa^-2。
（4）一種以水為原料制氫的原理示意如圖，氫氣在陰極生成。催化劑在太陽能的作用下產(chǎn)生電子（e^-）和空穴（h⁺），電子和空穴分別與Fe³⁺和H₂O發(fā)生反應(yīng)。用離子方程式表示氧氣的產(chǎn)生原理

2H₂O+4h⁺=4H⁺+O₂↑

2H₂O+4h⁺=4H⁺+O₂↑

。