下表是元素周期表中的一部分。

族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A

2 E F H J

3 B C D G I

根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是
Ne
Ne
，氧化性最強的單質(zhì)是
F₂
F₂
，還原性最強的單質(zhì)是
Na
Na
。
（2）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
NaOH
NaOH
，酸性最強的是
HClO₄
HClO₄
，呈兩性的是
Al（OH）₃
Al（OH）₃
。
（3）A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是
HF
HF
。
（4）在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是
Na
Na
。

【答案】Ne；F₂；Na；NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；HF；Na

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：30引用：5難度：0.8

相似題

1．元素周期律（表）是認識元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。嚒㈡V和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是

．
（2）鍶（₃₈Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與₂₀Ca和₅₆Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）₂

Ba （OH）₂（填“＞”或“＜”）．
②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質(zhì)與鋇差異的原因：

．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是

．
②H₂Se的電子式是

．
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是

．
能證明上述非金屬性強弱關系的事實是

（寫出一條即可）．
④某同學對SeO₂（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學性質(zhì)進行推測，并用SO₂水溶液、H₂O₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等試劑進行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：

編號性質(zhì)推測化學方程式

1 氧化性 SeO₂+2SO₂+2H₂O═Se+2H₂SO₄

2

3

發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）₂堿性比Mg（OH）₂弱

B．已知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃穩(wěn)定

C．元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族，共18個縱行

D．副族元素中沒有非金屬元素

發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7

A．元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族，共18個縱行

B．已知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃穩(wěn)定

C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）₂堿性比Mg（OH）₂弱

D．副族元素中沒有非金屬元素

發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7

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