N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為 2NH3+2O2催化劑△N2O+3H2O2NH3+2O2催化劑△N2O+3H2O。
（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為
NO+NO2+2OH-═2NO-2+H2O
2NO2+2OH-═NO-2+NO-3+H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有 BCBC（填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是 NaNO3NaNO3（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 NONO（填化學式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為
NO-3的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO-3，其離子方程式為 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO-3+5H+3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO-3+5H+。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是 溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強。
催化劑
△
催化劑
△
NO
-
2
NO
-
2
NO
-
3
NO
-
3
NO
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3
NO
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NO
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3
【答案】2NH3+2O2N2O+3H2O；BC；NaNO3；NO；3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+；溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強
催化劑
△
NO
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【解答】
【點評】
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