金屬鋰有“白色石油”之稱，是新時代重要的資源，“鹽湖提鋰”越來越受到重視．
（1）Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r（Li+）小于r（H-），原因是 Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，離子核電荷數(shù)：Li+＞H-，其吸引電子能力：Li+＞H-，導(dǎo)致其半徑越小Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，離子核電荷數(shù)：Li+＞H-，其吸引電子能力：Li+＞H-，導(dǎo)致其半徑越小．LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，AlH-4離子的空間結(jié)構(gòu)是 正四面體形正四面體形，其中心原子的雜化軌道類型為 sp3雜化sp3雜化．
（2）Li2O晶胞如圖1所示，已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O晶體的密度為 30×4NA×（0.4665×10-7）330×4NA×（0.4665×10-7）3g?cm-3（列出計算式）．
（3）某興趣小組取鹽湖水進行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水（含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+），并設(shè)計了如圖2流程通過制備碳酸鋰來提取鋰．
25℃時相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下：①LiOH的溶解度：12.4g/100gH2O
②：（圖3）
A
l
H
-
4
30
×
4
N
A
×
（
0
.
4665
×
1
0
-
7
）
3
30
×
4
N
A
×
（
0
.
4665
×
1
0
-
7
）
3
| 化合物 | Ksp |
| Mgg（OH）2 | 5.6×10-12 |
| Ca（OH）2 | 5.5×10-6 |
| CaCO3 | 2.8×10-9 |
| Li2CO2 | 2.5×10-2 |
①“沉淀1”為
Mg（OH）2和少量Ca（OH）2
Mg（OH）2和少量Ca（OH）2
．②向“濾液1”中加入適量固體Li2CO3發(fā)生反應(yīng)：Li2CO3（s）+Ca2+（aq）?2Li+（aq）+CaCO3（s）．通過計算解釋Li2CO3可用于轉(zhuǎn)化的原因：
反應(yīng)Li2CO3（s）+Ca2+（aq）?2Li+（aq）+CaCO3（s）的平衡常數(shù)=＞105，可以使溶液中的Ca2+比較徹底的轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時不引入其他雜質(zhì)
2
.
5
×
1
0
-
2
2
.
8
×
1
0
-
9
反應(yīng)Li2CO3（s）+Ca2+（aq）?2Li+（aq）+CaCO3（s）的平衡常數(shù)=＞105，可以使溶液中的Ca2+比較徹底的轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時不引入其他雜質(zhì)
．2
.
5
×
1
0
-
2
2
.
8
×
1
0
-
9
③為提高Li2CO3，的析出量和純度，“操作A”依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、趁熱過濾
趁熱過濾
、洗滌．④有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3．查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻對常溫下的Li2CO3有不同的描述：?。前咨腆w：ⅱ．尚未從溶液中分離出來．為探究Li2CO3的性質(zhì)，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀．上述現(xiàn)象說明，在該實驗條件下LiHCO3
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 2Li++2=Li2CO3↓+CO2↑+H2O
HCO
-
3
2Li++2=Li2CO3↓+CO2↑+H2O
．HCO
-
3
【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，離子核電荷數(shù)：Li+＞H-，其吸引電子能力：Li+＞H-，導(dǎo)致其半徑越??；正四面體形；sp3雜化；；Mg（OH）2和少量Ca（OH）2；反應(yīng)Li2CO3（s）+Ca2+（aq）?2Li+（aq）+CaCO3（s）的平衡常數(shù)=＞105，可以使溶液中的Ca2+比較徹底的轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時不引入其他雜質(zhì)；蒸發(fā)濃縮；趁熱過濾；不穩(wěn)定；2Li++2=Li2CO3↓+CO2↑+H2O
30
×
4
N
A
×
（
0
.
4665
×
1
0
-
7
）
3
2
.
5
×
1
0
-
2
2
.
8
×
1
0
-
9
HCO
-
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.7
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
相關(guān)試卷