某研究小組利用如圖所示裝置制備氯氣并對Cl^-、Fe²⁺、乙醛、Br^-的還原性進(jìn)行探究（夾持裝置和加熱儀器省略）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）實驗室用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，其反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）待A中反應(yīng)開始后，B的溶液中觀察到的實驗現(xiàn)象為

溶液變黃色

溶液變黃色

。
（3）反應(yīng)幾分鐘后，向C中加入紫色石蕊試液，C中溶液立即變紅，

不能

不能

（填“能”或“不能”）說明乙醛被氯氣氧化，理由是

氯氣與水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)（鹽酸和次氯酸）也能使紫色石蕊試液立即變紅

氯氣與水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)（鹽酸和次氯酸）也能使紫色石蕊試液立即變紅

。若檢測到C中沒有乙醛存在，則可說明氯氣完全氧化了乙醛，其檢測乙醛已經(jīng)完全被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是

取反應(yīng)后的C中溶液少許，先加入足量氫氧化鈉溶液中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生（或“取反應(yīng)后的C中溶液少許，先加入足量氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液，混合均勻后放入水浴中加熱，控制水浴的溫度在60℃～70℃，不會有光亮的銀鏡出現(xiàn)）

取反應(yīng)后的C中溶液少許，先加入足量氫氧化鈉溶液中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生（或“取反應(yīng)后的C中溶液少許，先加入足量氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液，混合均勻后放入水浴中加熱，控制水浴的溫度在60℃～70℃，不會有光亮的銀鏡出現(xiàn)）

。
（4）D中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

。
（5）取B、D反應(yīng)后的溶液（不含氯氣）各少許，分別加入乙醛溶液，B中溶液無明顯變化，D中溶液黃色消失，由此得出Cl^-、Fe²⁺、乙醛、Br^-的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

Fe²⁺＞乙醛＞Br^-＞Cl^-

Fe²⁺＞乙醛＞Br^-＞Cl^-

。