為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層“發(fā)藍”，其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO，+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O?Fe3O4+4NaOH。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子的外圍電子軌道表示式為 
，與 Fe同周期，未成對電子數比Fe的未成對電子數多的元素有 鉻、錳鉻、錳（填元素名稱）。
（2）H、N、O元系的電負性由大到小的順序為 O＞N＞HO＞N＞H（用元素符號表示），第二周期中比O原子的第一電離能大的元素有 33種。
（3）與 NH3互為等電子體的粒子為 PH3或H3O+PH3或H3O+（填粒子符號，任寫一種）
（4）由于d軌道處于未充滿狀態(tài)，鐵的水合離子會具有一定的顏色，如[Fe（H2O）6]3+呈淡紫色。但是Fe3+的水解程度嚴重，故強酸的鐵鹽溶于水得不到淡紫色[Fe（H2O）6]3+，而是水解生成黃色的[Fe（OH）（H2O）5]2+及如圖甲所示的二聚體。1個二聚體中含有 3030個σ鍵。
（5）與鈉同周期的金屬元素的單質熔沸點由高到低的順序為 Al＞Mg＞NaAl＞Mg＞Na（用元素符號表示），原因為 它們均為金屬晶體，離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵就越強，熔沸點越高；半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，所帶電荷：Al3+＞Mg2+＞Na+，所以熔沸點：Al＞Mg＞Na它們均為金屬晶體，離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵就越強，熔沸點越高；半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，所帶電荷：Al3+＞Mg2+＞Na+，所以熔沸點：Al＞Mg＞Na。
（6）Na2O的晶胞結構如圖乙所示，晶胞中O離子的配位數為 88。已知該晶胞中a原子的坐標參數為（0，0，0），b原子的坐標參數為（12，12，0），則c原子的坐標參數為 （34，34，34）（34，34，34）。
（7）鐵的氧化物除了Fe3O4，還有氧化亞鐵，氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖丙所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，若該晶體的密度為ρg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則晶胞邊長為a=34×（56×0.9+16）NA×ρ×101034×（56×0.9+16）NA×ρ×1010pm（用含ρ、NA的代數式表示，列出計算式即可）。
（
1
2
，
1
2
，
0
）
3
4
3
4
3
4
3
4
3
4
3
4
3
4
×
（
56
×
0
.
9
+
16
）
N
A
×
ρ
3
4
×
（
56
×
0
.
9
+
16
）
N
A
×
ρ
【答案】；鉻、錳；O＞N＞H；3；PH3或H3O+；30；Al＞Mg＞Na；它們均為金屬晶體，離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵就越強，熔沸點越高；半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，所帶電荷：Al3+＞Mg2+＞Na+，所以熔沸點：Al＞Mg＞Na；8；（，，）；×1010
；鉻、錳；O＞N＞H；3；PH3或H3O+；30；Al＞Mg＞Na；它們均為金屬晶體，離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵就越強，熔沸點越高；半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，所帶電荷：Al3+＞Mg2+＞Na+，所以熔沸點：Al＞Mg＞Na；8；（3
4
3
4
3
4
3
4
×
（
56
×
0
.
9
+
16
）
N
A
×
ρ
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示。科學家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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