科學(xué)家研制出了一種高效催化劑，可以將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2（g）+2NO（g）?N2（g）+2H2O（g）ΔH。在T℃下，向10L某恒容密閉容器中充入5molNO和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，起始時(shí)壓強(qiáng)為p0，8min末，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)壓強(qiáng)p=0.9p0，回答下列問題：
（1）經(jīng)測(cè)得，每消耗0.5molH2的同時(shí)放出166kJ的熱量，則ΔH=-664-664kJ?mol-1。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡后：
①0～8min內(nèi)，v（H2O）=0.020.02mol?L-1?min-1。
②NO的轉(zhuǎn)化率為 3232%，c（H2）=0.140.14mol?L-1，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 11.111.1%（保留三位有效數(shù)字）。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（0.8p7.2）×（1.8p7.2）2（1.4p7.2）2×（3.4p7.2）2（0.8p7.2）×（1.8p7.2）2（1.4p7.2）2×（3.4p7.2）2（用含p的代數(shù)式表示，以分壓表示平衡常數(shù)，分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，不用化簡(jiǎn)，列出計(jì)算式即可）。
（3）下列說(shuō)法正確的是 BCBC（填標(biāo)號(hào)）。
A.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡
B.無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，n（N）：n（H）：n（O）=5：6：5保持不變
C.降低溫度，反應(yīng)速率減小，平衡常數(shù)增大
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再充入1molH2和1.8molH2O（g），此時(shí)v正＞v逆
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【答案】-664；0.02；32；0.14；11.1；；BC
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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