欲測定實驗室一瓶標簽破損的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取20g稀鹽酸樣品于燒杯中將10%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，反應(yīng)中溶液的pH與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
（1）向a點溶液中燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關(guān)系：Na+＜＜C1-；
（2）計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
?
列比例式 36.540=x1.6g36.540=x1.6g
求解 x=1.46g
則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：1.46g20g×100%=7.3%1.46g20g×100%=7.3%（列式并計算）。
（3）若用氫氧化鈉固體配制100g上述實驗所用的10%的氫氧化鈉溶液。
①需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為 1010g；
②用量筒量取水時，如果俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所配制的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 偏大偏大。
36
.
5
40
=
x
1
.
6
g
36
.
5
40
=
x
1
.
6
g
1
.
46
g
20
g
×
100
%
=
7
.
3
%
1
.
46
g
20
g
×
100
%
=
7
.
3
%
【答案】＜；；；10；偏大
36
.
5
40
=
x
1
.
6
g
1
.
46
g
20
g
×
100
%
=
7
.
3
%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/12 8:0:8組卷：7引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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