為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽溶解①
過濾⑤濾液適量鹽酸⑥蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干⑦精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol?L-1NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶．
溶解
①
過濾
⑤
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)
、
結(jié)晶
、
烘干
⑦
【答案】取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：6難度：0.5
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