在20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g,取一定量該溫度下的飽和溶液用惰性電極進(jìn)行電解,當(dāng)陽(yáng)極析出11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),食鹽恰好完全電解,所得溶液密度為1.20g?mL-1;試計(jì)算:
(1)電解時(shí),所取飽和食鹽水的質(zhì)量?
(2)電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?
(3)要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需加入何種物質(zhì),其質(zhì)量是多少克?
【考點(diǎn)】電解原理.
【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:4引用:1難度:0.5
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1.常溫下用石墨作電極,電解100 mL 0.1 mol?L-1的Cu(NO3)2和0.1 mol?L-1的AgNO3組成的混合溶液,當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L 時(shí),假設(shè)溶液體積不變,下列說(shuō)法正確的是( )
A.陰極增重1.4 g B.所得溶液c(H+)<0.1mol/L C.陰極增重0.64 g D.所得溶液c(H+)>0.1mol/L 發(fā)布:2024/12/19 21:30:2組卷:31引用:3難度:0.5 -
2.利用微生物處理有機(jī)廢水,可在獲得電能的同時(shí)實(shí)現(xiàn)海水淡化?,F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用圖甲所示裝置處理含CH3COO-的有機(jī)廢水,并用該裝置在鐵上鍍銅(如圖乙),下列說(shuō)法不正確的是( ?。?br />
A.a(chǎn)極生物膜上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+ B.隔膜1為陰離子交換膜,隔膜2為陽(yáng)離子交換膜 C.電極b應(yīng)與銅棒相連,CuSO4溶液濃度基本保持不變 D.當(dāng)生成1molCO2時(shí),模擬海水理論上除鹽117g 發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:167引用:3難度:0.5 -
3.電絮凝的反應(yīng)原理是以金屬鐵為陽(yáng)極,在直流電的作用下,陽(yáng)極被溶蝕,產(chǎn)生金屬離子;再經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過(guò)程,使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
A.陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH- B.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+和2H2O-4e-═O2↑+4H+ C.每產(chǎn)生1molO2,整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子大于4mol D.選擇鋁做陽(yáng)極也可起到相似的絮凝效果 發(fā)布:2024/12/19 20:0:1組卷:71引用:3難度:0.5
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