大多數化工生產都有催化劑的參與。
（1）化工生產使用催化劑的目的是 改變化學反應速率改變化學反應速率。
（2）某研究小組發(fā)現，將適量紅磚粉末放入過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。對于此現象，該小組同學進行了如下探究：
【提出問題】紅磚粉末能否作過氧化氫分解的催化劑？
【作出猜想】紅磚粉末能作過氧化氫分解的催化劑。
【實驗驗證】
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論及解釋 |
Ⅰ |
A中無明顯現象，B中產生大量能使帶火星木條復燃的氣體 | ①B中產生的氣體是 氧氣 氧氣 。 |
| Ⅱ.向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應停止后過濾出紅磚粉末、洗滌、干燥、稱量 | B中又產生大量使帶火星木條復燃的氣體；紅磚粉末質量為ag | ②紅磚粉末的 質量 質量 和 化學性質 化學性質 在反應前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑 |
過氧化氫水+氧氣
紅磚粉末
過氧化氫水+氧氣
。紅磚粉末
【實驗拓展】
④該小組設計了如圖1所示裝置對比紅磚粉末與二氧化錳的催化效果，實驗均以生成25mL氣體為準，其他可能的影響因素忽略不計，相關數據如表：
| 實驗編號 | 3%過氧化氫溶液的體積 | 其他物質質量 | 待測數據 |
| Ⅰ | 20mL | 紅磚粉末0.5g | a |
| Ⅱ | 20mL | 二氧化錳0.5g | b |
收集25mL氣體所需的時間
收集25mL氣體所需的時間
；若a＞b,則可得出的結論是 二氧化錳的催化效果比紅磚粉末更好
二氧化錳的催化效果比紅磚粉末更好
。⑤溫度升高過氧化氫的分解速率會加快，某同學取足量5%的過氧化氫溶液進行加熱，如圖2所示，可實驗中帶火星的木條往往難以復燃，請解釋原因
氧氣中混有較多的水蒸氣
氧氣中混有較多的水蒸氣
。【考點】判斷某物質在化學反應中是否做催化劑．
【答案】改變化學反應速率；氧氣；質量；化學性質；過氧化氫水+氧氣；收集25mL氣體所需的時間；二氧化錳的催化效果比紅磚粉末更好；氧氣中混有較多的水蒸氣
紅磚粉末
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.5
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