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試題詳情
高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一種新型的起爆藥。
（1）寫出基態(tài)Ni 原子的外圍電子排布圖
。
（2）Ni 能與CO 形成配合物Ni（CO）4，配體CO 中提供孤電子對的是C 原子而不是O原子，其理由可能是電負性O(shè)＞C，O原子不易提供孤電子對電負性O(shè)＞C，O原子不易提供孤電子對；1 mol 該配合物分子中σ 鍵數(shù)目為8NA8NA（設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下同）。
（3）①ClO-4 的VSEPR 模型是正四面體正四面體。
②寫出與ClO-4互為等電子體的一種分子：CCl4CCl4（填化學式）。
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳化學式中的CHZ 為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為
，它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為sp3sp3、sp2sp2。
（5）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。
①高氯酸的酸性強于次氯酸的原因是非羥基氧的個數(shù)越多，Cl的正電性越高，導致Cl—O—H中O的電子越向Cl偏移，越容易電離出H+非羥基氧的個數(shù)越多，Cl的正電性越高，導致Cl—O—H中O的電子越向Cl偏移，越容易電離出H+。
②如圖為NiO 晶胞，則晶體中Ni2+的配位數(shù)為66；若晶胞中Ni2+距離最近的O2-之間的距離為a pm,則NiO 晶體的密度=75×10302a3NA75×10302a3NAg?cm-3（用含a、NA 的代數(shù)式表示）。
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【答案】；電負性O(shè)＞C，O原子不易提供孤電子對；8NA；正四面體；CCl4；sp3；sp2；非羥基氧的個數(shù)越多，Cl的正電性越高，導致Cl—O—H中O的電子越向Cl偏移，越容易電離出H+；6；
；電負性O(shè)＞C，O原子不易提供孤電子對；8NA；正四面體；CCl4；sp3；sp2；非羥基氧的個數(shù)越多，Cl的正電性越高，導致Cl—O—H中O的電子越向Cl偏移，越容易電離出H+；6；75
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：27引用：2難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4