煤灰的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的鋁、鐵分離工藝流程如下：
（1）①“酸浸”時Fe2O3發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
②當硫酸質(zhì)量分數(shù)大于50%時，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是生成的CaSO4覆蓋在固體反應物表面，阻止鐵、鋁氧化物的溶解生成的CaSO4覆蓋在固體反應物表面，阻止鐵、鋁氧化物的溶解。
（2）有關(guān)金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖1所示。“還原”操作的作用是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，使鐵、鋁元素更易分離將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，使鐵、鋁元素更易分離?！俺龄X”過程中加入氨水調(diào)pH的范圍是5≤pH＜75≤pH＜7，“沉鋁”反應的方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
（3）“沉鋁”后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO的吸收，其原理為Fe2++2NO?[Fe（NO）2]2+。
①由圖2可知，為提高煙氣中NO的吸收率，可選擇煙氣中O2的體積分數(shù)為34.9%34.9%。
②“再生”過程中，[Fe（NO）2]2+在微生物的作用下與C6H12O6（已知氫元素+1價、氧元素-2價）發(fā)生反應，得到N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1：11：1。
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；生成的CaSO4覆蓋在固體反應物表面，阻止鐵、鋁氧化物的溶解；將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，使鐵、鋁元素更易分離；5≤pH＜7；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；34.9%；1：1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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