元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使元素構(gòu)成了一個較為系統(tǒng)的體系；元素周期表的建立成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑。如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分別代表某種化學(xué)元素。請依據(jù)這7種元素回答下列問題：
（1）上述7種元素中金屬性最強(qiáng)的是 NaNa（用元素符號表示）。
（2）g在周期表中的位置是 第三周期第ⅦA族第三周期第ⅦA族，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 HClO4HClO4。
（3）a、c兩元素形成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為 
。
（4）c、d、e、f簡單離子半徑由小到大的順序是 O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號表示）。
（5）b、c兩元素形成的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 H2OH2O（填化學(xué)式）。
（6）富硒酵母是一種新型添加劑，硒（34Se）元素與c同主族，則還原性：Se2-＞＞S2-（填“＞”或“＜”）。
（7）b、c、d三種元素形成的正鹽溶液呈 堿性堿性（填“堿性”“中性”或“酸性”），向其溶液中通入bc2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】Na；第三周期第ⅦA族；HClO4；；O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；H2O；＞；堿性；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
；O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；H2O；＞；堿性；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.6
相似題
-
1．元素周期律（表）是認(rèn)識元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
ⅰ．鋰、鎂和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測是正確的．
完成下表：編號 性質(zhì)推測 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
2．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7 -
3．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~