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菁優(yōu)網(wǎng)某溫度(T℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol?L-1,[OH-]=10-ymol?L-1,x與y的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)此溫度下,水的離子積KW=
1×10-12
1×10-12
,則該溫度T
25℃(填“>”“<”或“=”)。
(2)在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如表一所示:
表一:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) Ba(OH)2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
22.00 0.00 8
22.00 18.00 7
22.00 22.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則a=
4
4
,實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的OH-=
10-7
10-7
mol?L-1。
(3)在此溫度下,將0.1mol?L-1的NaHSO4溶液與0.1mol?L-1的Ba(OH)2溶液按表二中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
表二:
0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液體積/mL 10 10 10 10
0.1mol?L-1NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后,所得溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”)。
②寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:
Ba2++OH-+H++
SO
2
-
4
═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++
SO
2
-
4
═BaSO4↓+H2O
。
③按甲方式混合后,所得溶液的pH為
11
11
。
(4)在25℃下,將amol?L-1的NaCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,則a
(填“>”“<”或“=”)0.01;用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
(100a-1)×10-7 mol?L-1
(100a-1)×10-7 mol?L-1
。

【答案】1×10-12;>;4;10-7;中;Ba2++OH-+H++
SO
2
-
4
═BaSO4↓+H2O;11;>;(100a-1)×10-7 mol?L-1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/8/16 0:0:1組卷:36引用:5難度:0.6
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    c
    HP
    O
    2
    -
    3
    c
    H
    2
    P
    O
    -
    3
    或lg
    c
    H
    3
    P
    O
    3
    c
    H
    2
    P
    O
    -
    3
    隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/14 6:30:2組卷:37引用:2難度:0.6
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