以CO2生產(chǎn)甲醇（CH3OH）是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。其原理是CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。
（1）該反應(yīng)的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為 放熱放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）恒容容器中，對于上述反應(yīng)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是 ACAC。
A．升高溫度
B．充入He
C．加入合適的催化劑
D．降低壓強
（3）在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2、CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。從反應(yīng)開始到3min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25mol/（L?min）0.25mol/（L?min）；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉(zhuǎn)化率為 75%75%。
（4）在相同溫度、容積不變的條件下，不能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是 CDCD。
A．CO2、H2的濃度均不再變化
B．體系壓強不變
C．n（CH3OH）：n（H2O）=1：1
D．H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為3：1
（5）用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖。
①則電極c是 負極負極（填“正極”或“負極”），電極d的電極反應(yīng)式 O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O。
②若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為 5.65.6L。
【答案】放熱；AC；0.25mol/（L?min）；75%；CD；負極；O2+4e-+4H+=2H2O；5.6
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：2難度：0.5
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（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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