某化學課外小組的同學通過實驗探究認識化學反應速率和化學反應限度。
（1）實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響。
實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應生成碘，反應原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

實驗序號	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L-1Na2SO3溶液的體積/mL	水的體積/mL	實驗溫度/℃	出現(xiàn)藍色的時間/s
①	5	5	V1	0	t1
②	5	5	40	25	t2
③	5	V2	35	25	t3

則V₁=

40

40

mL，V₂=

10

10

mL。
（2）實驗二：探究KI和FeCl₃混合時生成KCl、I₂和FeCl₂的反應存在一定的限度。實驗步驟：
?。?mL 0.1mol?L^-1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl₄，充分振蕩；
ⅲ．向乙中滴加試劑X。
①將KI和FeCl₃反應的離子方程式補充完整：

2

2

I^-+

2

2

Fe³⁺?

1

1

I₂+

2

2

Fe²⁺。
②步驟ⅲ中，試劑X是

KSCN

KSCN

。
③步驟ⅱ和ⅲ中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl₃混合時生成KCl、I₂和FeCl₂的反應存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是

ⅱ中下層為紫色、ⅲ中溶液變?yōu)檠t色

ⅱ中下層為紫色、ⅲ中溶液變?yōu)檠t色

。
（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ?mol^-1。在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
NO/mol?L-1	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2/mol?L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2/mol?L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

（1）T₁℃時，該反應的平衡常數K=

0.56

0.56

（保留兩位小數）。
（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據如表中的數據判斷改變的條件可能是

通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質的量的CO₂和N₂

通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質的量的CO₂和N₂

（答一種即可）。