含氮化合物的制備、應用及污染治理是科學研究領域的熱點問題。試回答下列問題。
（1）反應2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH=-620.9kJ?mol-1?？捎行Ы档推囄矚馕廴疚锏呐欧拧?br />①對于該反應，下列說法正確的是 BB（填序號）。
A.該反應在高溫條件下可自發(fā)進行
B.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變時反應達到平衡狀態(tài)
C.投料比[即n（CO）n（NO）]越大，NO轉化率、反應速率均越大
D.在恒溫恒壓的容器中達平衡時，同時通入等物質的量的C?和CO2平衡不移動
②圖中曲線表示在其他條件一定時反應速率與溫度的關系，x為C?的轉化率，其中最佳反應溫度曲線為不同轉化率下最大反應速率與溫度的關系，則x最小的是下 x3x3，理由是 在其他條件一定時，轉化率越小，反應物濃度越大，反應速率越快在其他條件一定時，轉化率越小，反應物濃度越大，反應速率越快。
（2）我國科學家結合實驗與計算機模擬結果，得到在銅催化作用下將一個N，N-二甲基甲酞胺[（CH3）2NCHO]轉化為三甲胺[N（CH3）3]的合成路線。反應歷程如圖所示。
則反應（ CH3）2NCHO（g）+2H2（g）═N（CH3）s（g）+H2O（g）的ΔH=-98-98kJ?mol-1（1eV=1.6×10-22kJ，NA的數值為6.02×1023，結果保留2位有效數字），①、②、③中反應速率最快的一步的化學方程式為 （CH3）2NCH2OH*+H*=N（CH3）3+OH*或（CH3）2NCH2OH*+2H*=N（CH3）3+OH*+H*（CH3）2NCH2OH*+H*=N（CH3）3+OH*或（CH3）2NCH2OH*+2H*=N（CH3）3+OH*+H*。
（3）T℃時，存在如下平衡：2NO2（g）?N2O（g）。該反應正、逆反應速率與NO2、N2O4的濃度關系為v正=h正c2（NO2），v逆=k逆c（N2O4） （k正、k逆是速率常數），且lgv正～lgc（NO2）與lgv逆～lgc（N2O4）的關系如圖所示。
①圖中表示lgv逆～lgc（N2O4）的線是 ⅡⅡ（填“I”或“II”）。
②T℃時，該反應的平衡常數K=100100L/mol。
③T℃時，向2L恒容密閉容器中充入1.6molNO2，某時刻v正=4×100.5mol/（L?min），則此時NO2的轉化率為 75%75%。
n
（
CO
）
n
（
NO
）
【答案】B；x3；在其他條件一定時，轉化率越小，反應物濃度越大，反應速率越快；-98；（CH3）2NCH2OH*+H*=N（CH3）3+OH*或（CH3）2NCH2OH*+2H*=N（CH3）3+OH*+H*；Ⅱ；100；75%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：131引用：4難度：0.7
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3