三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問題
（1）SiHCl2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)
2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H═+48kJ?mol-1
4SiHCl3（g）═SiH4（g）+3SiCl4（g）△H═+114kJ?mol-1
則反應(yīng)3SiH2Cl2（g）═SiH4（g）+2SiHCl3（g）的△H═-30-30kJ?mol-1
（2）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用合適的催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
①323K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為 22%22%。343K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K═0.020.02。（精確到0.01）
②比較a、b處反應(yīng)速率的大小：va＞＞vb（填“＞”、“＜”或“═”）。
③在343K下，要提高SHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 CC（填字母，下同）；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有 ABDABD。（兩空均從下列選項(xiàng)中選擇合適的選項(xiàng)）
A．增大反應(yīng)物濃度
B．增大壓強(qiáng)
C．及時(shí)將產(chǎn)物從體系分離
D．使用更高效的催化劑
④TK下，該反應(yīng)可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到30%，則該溫度下的平衡常數(shù)KTK＞＞K343K（填“＞＜”或“═”）
【答案】-30；22%；0.02；＞；C；ABD；＞
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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