酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應用。
（1）在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑，是利用了濃硫酸的 bb（填字母）。
a.腐蝕性
b.吸水性
c.氧化性
d.酸性
（2）用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）如圖1所示，向充滿CO2氣體的燒瓶中，注入100mL飽和氫氧化鈉溶液，關閉活塞；連接壓強傳感器，觀察到燒瓶內(nèi)氣壓變化圖像如圖2所示。
①用文字描述燒瓶內(nèi)壓強減小的原因。
②如何確定反應后燒瓶中溶液是否還含有NaOH？（請敘述操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
（4）從海水得到的粗鹽中往往含有泥沙和氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，某化學興趣小組取少量粗鹽樣品在實驗室進行了如下實驗：
①操作②中用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗漏斗、燒杯。
②按照上圖所示實驗流程，加入過量的碳酸鈉的目的是什么？
③寫出加入稀鹽酸后所發(fā)生的反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或HCl+NaOH=NaCl+H2O）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或HCl+NaOH=NaCl+H2O）。（寫出一個即可）
（5）食用堿的主要成分是碳酸鈉，其中含少量氯化鈉。取一定質(zhì)量某品牌食用堿樣品投入燒杯中，加入足量的水，攪拌后加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%的氯化鈣溶液，二者恰好完全反應，則該品牌食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？
【答案】b；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；漏斗；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或HCl+NaOH=NaCl+H2O）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：118引用：3難度：0.6
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．某同學進行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進行實驗。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計算精鹽的產(chǎn)率，還需補充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實驗過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284引用：3難度：0.6
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