當(dāng)前位置：
試題詳情
A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與C同主族，可形成CA型離子化合物，D是同周期元素中簡單離子半徑最小的元素，B與E同主族，E2-與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大，用途最廣?；卮鹣铝袉栴}：
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第IA族第三周期第IA族。
（2）A分別與B、E形成的最簡單化合物中沸點較高的是H2OH2O（填化學(xué)式），原因是水分子之間存在氫鍵水分子之間存在氫鍵。
（3）A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵。
（4）D單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（5）向盛有A2B2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEB4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
【答案】第三周期第IA族；H2O；水分子之間存在氫鍵；離子鍵、共價鍵；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：2難度：0.7
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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