對溫室氣體CO₂進行減排和綜合治理具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.（1）O₂輔助的Al～CO₂電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO₂，電池反應產(chǎn)物Al₂（C₂O₄）₃是重要的化工原料。電池的負極反應式：

Al-3e^-=Al³⁺，

Al-3e^-=Al³⁺，

。電池的正極反應式：6O₂+6e^?═6O₂^?；6CO₂+6O₂^?=3C₂O₄^2?+6O₂
（2）反應過程中O₂的作用是

催化劑

催化劑

。
（3）該電池的總反應式：

2Al+6CO₂=Al₂（C₂O₄）₃

2Al+6CO₂=Al₂（C₂O₄）₃

。
Ⅱ.CH₄-CO₂催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣（CO和H₂）。
已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）    ΔH₁=+206.2kJ/mol     K₁
②CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）   ΔH₂=+165.0kJ/mol     K₂
（4）寫出該催化重整反應的熱化學方程式

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.4kJ/mol

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.4kJ/mol

。K=

K

1

2

K

2

K

1

2

K

2

（用 K₁、K₂表示）
（5）恒溫恒壓下，向容器中加入2mol CH₄、1mol CO₂以及催化劑進行重整反應，此時體積為2L，一段時間后達到平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為

0.1875

0.1875

。
（6）分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH₄和CO₂各1mol的混合氣體讓其發(fā)生催化重整反應。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是

B

B

（填“A”或“B”）。