NO_x一直是大氣污染物主要成分之一，運用化學(xué)反應(yīng)原理研究活性炭、NH₃等物質(zhì)還原氮氧化物從而減弱大氣污染，此舉具有重要意義。
（1）反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）在常溫下能自發(fā)進行，據(jù)此判斷此反應(yīng)的焓變△H

＜

＜

0（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）以上反應(yīng)可分為如下四步反應(yīng)歷程，寫出其中第三步的反應(yīng)：
第一步：2NO=（NO）₂
第二步：C+（NO）₂=C（O）+N₂O
第三步：

C+N₂O=C（O）+N₂（g）

C+N₂O=C（O）+N₂（g）

；
第四步：2C（O）=CO₂+C
（3）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：
反應(yīng)①：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ?mol^-1
反應(yīng)②：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₂=+180.5kJ?mol^-1
若反應(yīng)

1

2

CO₂（g）+

1

2

N₂（g）=

1

2

C（s）+NO（g）的活化能為akJ?mol^-1，則反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）的活化能為

2a-574

2a-574

kJ/mol。
（4）對比研究活性炭負載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其濃度達到0.1mol/L。不同溫度下，測得第2小時NO去除率如圖1所示。

①據(jù)圖分析，490℃以下，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是

a

a

（用a、b、c表示）。
②400℃時，CaO/C催化下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=144，則反應(yīng)達平衡時NO的去除率為

96%

96%

（保留兩位有效數(shù)字）。
（5）將一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置如圖2）。反應(yīng)相同時間NO_x的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖3所示：

在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是

一定溫度范圍內(nèi)，催化劑活性較大，超過溫度范圍，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢

一定溫度范圍內(nèi)，催化劑活性較大，超過溫度范圍，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢

；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是

氨氣在該條件下與氧氣反應(yīng)生成NO

氨氣在該條件下與氧氣反應(yīng)生成NO

。