鐵是人體必需的微量元素，在人類生產(chǎn)和生活中也有重要作用。
（1）埃馬紐埃爾?卡彭蒂耶（EmmanuelleCharpentier）和詹妮弗?杜德納（JenniferA．Doudna）憑借在“基因組編輯方法”方面作出的貢獻(xiàn)而斬獲2020年諾貝爾化學(xué)獎，利用基因組編輯可改良或生產(chǎn)已知的蛋白質(zhì)．血紅蛋白如圖中（圖乙）是一種含F(xiàn)e的蛋白質(zhì)，F(xiàn)e2+在剛性平面環(huán)的中心。
回答下列問題：
①有機物甲所含的元素中，電負(fù)性最小的是HH（填元素符號，下同），第一電離能最大的是NN。
②血紅蛋白中的鐵處于基態(tài)時，其最高能級中的單電子數(shù)為44。
③血紅蛋白中N原子的雜化方式為sp2、sp3sp2、sp3。
（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為
，其中Fe的配位數(shù)為44。
（3）LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等．焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示。這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為（PnO3n+1）（n+2）-（PnO3n+1）（n+2）-。（用n代表P原子數(shù)）
（4）鐵及其化合物的晶體種類較多。
①Fe的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖中甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙，得到的切面圖正確的是AA。（填序號）
A．
B．
C．
D．
②Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm,高為ycm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度為（6×56+14×2）NA6×34x2y（6×56+14×2）NA6×34x2yg?cm-3。（列出計算式即可）
（
6
×
56
+
14
×
2
）
N
A
6
×
3
4
x
2
y
（
6
×
56
+
14
×
2
）
N
A
6
×
3
4
x
2
y
【答案】H；N；4；sp2、sp3；；4；（PnO3n+1）（n+2）-；A；
；4；（PnO3n+1）（n+2）-；A；（
6
×
56
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）
N
A
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：52引用：2難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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