短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA 的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M層電子數(shù)比K層多1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D 元素的原子L層比K層多2個(gè)電子。
（1）A的原子符號(hào)表示為 24Mg24Mg。
（2）C在周期表中的位置為 第三周期第ⅦA族第三周期第ⅦA族。
（3）B、C形成的化合物中滴加氨水有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
（4）過(guò)氧化鈉與D的一種氧化物反應(yīng)可用于提供氧氣，若反應(yīng)前后氣體體積減少了35mL，則參加反應(yīng)的D的氧化物的體積為 70mL70mL。
（5）C的單質(zhì)通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象 溶液先變紅色，后迅速褪色溶液先變紅色，后迅速褪色。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】24Mg；第三周期第ⅦA族；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；70mL；溶液先變紅色，后迅速褪色
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：0引用：1難度：0.6
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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