海水是一種重要的自然資源，蒸發(fā)海水可得粗鹽，粗鹽中除了NaCl外，還含有MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)。為制得精制的NaCl,某化學(xué)小組設(shè)計了如下方案：
（1）得到的氯化鈉溶液蒸發(fā)得到固體氯化鈉，其中玻璃棒的作用是什么？防止局部溫度過高，造成液體飛濺防止局部溫度過高，造成液體飛濺
（2）寫出一個加入過量Na2CO3溶液時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
（3）溶液乙中若加入稍過量的鹽酸對結(jié)果無影響，其原因是什么？鹽酸具有揮發(fā)性，稍過量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中可被除去鹽酸具有揮發(fā)性，稍過量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中可被除去（提示你：不要想的太復(fù)雜，很簡單）
【答案】防止局部溫度過高，造成液體飛濺；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；鹽酸具有揮發(fā)性，稍過量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中可被除去
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：4難度：0.5
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1．除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：
①加入過量的NaOH溶液；
②加入過量的BaCl2溶液；
③過濾；
④加適量的稀鹽酸；
⑤加過量的Na2CO3溶液。
按除雜原則，下列操作先后順序不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/16 2:0:2組卷：786引用：6難度：0.4 -
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