某科研小組以平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3等）為原料回收Ce的流程如圖所示。
已知：Ce的常見化合價為+3和+4，CeO2具有強(qiáng)氧化性，一般不與常見的無機(jī)酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）為了加快廢玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有 攪拌、適當(dāng)增大酸的濃度攪拌、適當(dāng)增大酸的濃度（寫兩種）。
（2）加入H2O2只作還原劑，該反應(yīng)的離子方程式為 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。操作③在加熱的條件下通入干燥HCl氣流的作用是 帶走結(jié)晶水的同時抑制CeCl3水解帶走結(jié)晶水的同時抑制CeCl3水解。
（3）25℃當(dāng)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=9時，Ce（OH）3懸濁液中c（Ce3+）=8.0×10-68.0×10-6mol/L。[已知：25℃時，Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21]
（4）三室式電滲析法處理濾液Ⅲ的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜。充分電解后，可以得到循環(huán)至該流程使用的物質(zhì)有 NaOH、H2SO4NaOH、H2SO4。
（5）測定CeCl3樣品純度的方法如下：準(zhǔn)確稱量樣品12.50g配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]溶液使Ce3+被氧化為Ce4+，然后用萃取劑萃取Ce4+，再用1.000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2～3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。
①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。
②CeCl3樣品的純度為 78.88%78.88%。[已知M（CeCl3）=246.5g/mol,結(jié)果保留2位小數(shù)]。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】攪拌、適當(dāng)增大酸的濃度；2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；帶走結(jié)晶水的同時抑制CeCl3水解；8.0×10-6；NaOH、H2SO4；Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；78.88%
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.6
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（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5
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