在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO-3═Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO-3═Cu2++2NO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液為藍(lán)色，有紅棕色氣體生成溶液為藍(lán)色，有紅棕色氣體生成
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為3Cu+8H++2NO-3═3Cu2++2NO↑+4H2O，3Cu+8H++2NO-3═3Cu2++2NO↑+4H2O，
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加硫酸引入氫離子，硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性加硫酸引入氫離子，硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性．
（4）若將12.8克銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.650.65摩爾．
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】Cu+4H++2═Cu2++2NO2↑+2H2O；溶液為藍(lán)色，有紅棕色氣體生成；3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O，；加硫酸引入氫離子，硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性；0.65
NO
-
3
NO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.5
相似題
-
1．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察無(wú)色NO有干擾，過(guò)多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的涉及符合綠色化學(xué)的思想．有興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c,其目的在于
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的離子方程式；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；
（3）下表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是，理由是
（4）該興趣小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸．其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為方案 反應(yīng)物 甲 Cu、濃硝酸 乙 Cu、稀硝酸 丙 Cu、O2、稀硝酸 ，但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是．發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.5 -
2．某同學(xué)們利用生活中的廢銅屑與硝酸反應(yīng)制取化學(xué)試劑硝酸銅，設(shè)計(jì)了三種方案如下表所示．能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
，理由是．方案 反應(yīng)物 甲 Cu、濃硝酸 乙 Cu、稀硝酸 丙 Cu、O2、稀硝酸 發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.3 -
3．化學(xué)工藝中倡導(dǎo)無(wú)污染的綠色化學(xué)是一場(chǎng)新的技術(shù)革命．若使用單質(zhì)銅制硝酸銅，下列方案中，耗用原料最經(jīng)濟(jì)，而且對(duì)環(huán)境幾乎沒有污染的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：31引用：1難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~