當(dāng)前位置：
試題詳情
按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，鋁熱反應(yīng)的方程式為2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe，該實(shí)驗(yàn)中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有abab（填編號(hào)）．
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，在實(shí)際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對(duì)鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g.
①甲的化學(xué)式為Al2O3Al2O3，乙中x=22，y=55．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
含二氧化硅材料做成的坩堝不能不能（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸65%濃硝酸中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)．
④研究發(fā)現(xiàn)鋁熱反應(yīng)后期溫度高達(dá)2000℃以上時(shí)會(huì)有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會(huì)產(chǎn)生一種氣體，該氣體的分子式為CH4CH4．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol?L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol52mol．
高溫
高溫
【考點(diǎn)】探究鋁熱反應(yīng)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；ab；Al2O3；2；5；Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；不能；65%濃硝酸；遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)；CH4；52mol
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.3
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發(fā)布：2024/11/27 18:30:8組卷：8引用：1難度：0.8 -
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Ⅰ、鋁及其化合物
（1）查閱資料知，鋁單質(zhì)在高溫條件下能體現(xiàn)強(qiáng)還原性，可與某些金屬氧化物反應(yīng)得到金屬單質(zhì)，該反應(yīng)被稱為鋁熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，氯酸鉀為供氧劑，點(diǎn)燃鎂條即可引發(fā)反應(yīng)。
①該實(shí)驗(yàn)過程中未涉及的基本反應(yīng)類型有。（填序號(hào)）
a.化合反應(yīng)
b.分解反應(yīng)
c.置換反應(yīng)
d.復(fù)分解反應(yīng)
②若金屬氧化物為四氧化三鐵，該鋁熱反應(yīng)的方程式為：。
（2）該小組用鋁粉、1.00mol/L H2SO4、1.00mol/L NaOH溶液，分別采用兩種不同方案制備氫氧化鋁（假設(shè)以下各實(shí)驗(yàn)方案中每一步都是恰好完全反應(yīng)）：
方案一：mg鋁粉Al2（SO4）3溶液1.00mol/LH2SO4Al（OH）31.00mol/LNaOH
方案二：mg鋁粉NaAlO2溶液1.00mol/LNaOHAl（OH）31.00mol/LH2SO4
①方案一可制取氫氧化鋁的質(zhì)量為g（用含m的式子表示），兩種不同方案制取得氫氧化鋁的質(zhì)量。（填選項(xiàng)）
a.方案一多
b.方案二多
c.一樣多
d.無法比較
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硫酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合后，會(huì)立即生成氫氧化鋁沉淀。查閱資料可知反應(yīng)如下：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，該小組同學(xué)根據(jù)該反應(yīng)原理，又設(shè)計(jì)了制備氫氧化鋁的第三種方案：
方案三：
②若使鋁粉得到充分利用，以得到最大質(zhì)量的Al（OH）3，則m1：m2=。
③三種不同方案，所用1.00mol/L H2SO4溶液的體積分別為：方案一xmL、方案二ymL、方案三zmL，則x：y：z=。（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）
Ⅱ、鐵及其化合物
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)化學(xué)方程式為：。
（4）為順利觀察到較長(zhǎng)時(shí)間的白色沉淀，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純；④關(guān)閉水夾K。以上操作正確的順序是：，
（5）為證明FeSO4溶液是否發(fā)生了部分氧化而變質(zhì)，提出如下實(shí)驗(yàn)思路：
①證明已經(jīng)發(fā)生了氧化：需要的試劑是；②證明沒有完全氧化：需要的試劑是。發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：58引用：1難度：0.6 -
3．按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，鋁熱反應(yīng)的方程式為，該實(shí)驗(yàn)中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有（填編號(hào)）．a(chǎn).KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，在實(shí)際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對(duì)鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g.
①甲的化學(xué)式為，乙的組成可表示為．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因；
含二氧化硅材料做成的坩堝（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是．發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.3
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