某研究性學習小組學習完鐵的冶煉知識后，利用如圖裝置探究工業(yè)煉鐵的原理。
【實驗分析】
（1）實驗開始和結束時，均需通一會CO，實驗開始時先通入CO的目的是 排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。
（2）B裝置的作用是 吸收二氧化碳，收集一氧化碳吸收二氧化碳，收集一氧化碳。
（3）實驗時可觀察到硬質玻璃管內固體由 紅棕紅棕色變?yōu)楹谏?br />實驗后老師指出，CO與Fe2O3在不同溫度下反應時，Fe2O3因失氧程度不同會生成其他鐵的氧化物或鐵單質。于是同學們對實驗后A裝置硬質玻璃管內的黑色固體的成分產生好奇，于是進行如下探究。
【提出問題】該黑色固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO三種，其中FeO、Fe3O4均為不溶于水的黑色固體，均能與稀鹽酸反應生成可溶性鐵鹽；其中Fe3O4具有磁性，可以被磁鐵吸引；FeO無磁性，不能被磁鐵吸引。
【作出猜想】該黑色固體含有Fe3O4、FeO、Fe中的一種或多種。
【設計實驗】
| 實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ① | 取實驗所得黑色固體于白紙上，用磁鐵置于固體上方 |
部分固體被吸引 部分固體被吸引
|
樣品中含有Fe、Fe3O4、FeO |
| ② | 將①中磁鐵吸引的黑色固體放入試管中，加入足量 硫酸銅 硫酸銅 溶液，振蕩，充分反應后倒去上層清液 |
有紅色固體生成，充分反應后，仍有黑色固體剩余 |
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
。【拓展延伸】（結合極值法探究物質組成）某同學改變溫度后再次進行上述實驗，加熱一段時間后，取反應后的固體粉末，使用儀器測得粉末中鐵元素和氧元素的質量比為5：2，據此推斷其組成可能是
B
B
（填字母）。A．FeO
B．Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe3O4
D．Fe、FeO
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；鹽的化學性質．
【答案】排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；吸收二氧化碳，收集一氧化碳；紅棕；部分固體被吸引；硫酸銅；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42難度：0.5
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86難度：0.5